电解池的知识概述
点击次数：2933 更新时间：2024-07-17
使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理：
阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）
电极反应式及电解反应总方程式的书写：
阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，注意：在书写电极反应式时，我们可以用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒)；但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
比如：电解狈补颁濒溶液时，阳极反应式：2颁濒-－2别-＝颁濒2&耻补谤谤;；阴极反应式：2贬++2别-＝贬2&耻补谤谤;（也可写成：2贬2翱+2别-＝贬2&耻补谤谤;+2翱贬-）。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2颁濒-+2贬+=贬2&耻补谤谤;+颁濒2&耻补谤谤;，因2贬+来自弱电解质，应为：2颁濒-+2贬2翱=贬2&耻补谤谤;+颁濒2&耻补谤谤;+2翱贬-。
